练方法技巧
5.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液 ， 分别取50 mL加入足量的镁粉 ， 充分反应后 ， 收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY) ， 若V(HX)>V(HY) ， 则下列说法正确的是()
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相等
答案 D
解析 解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离 ， 弱酸部分电离 。(2)酸性相同的溶液 ， 弱酸的浓度大 ， 等体积时 ， 其物质的量多 。(3)产生H2的速率取决于c(H+)的大小 。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较 。据题意 ， Mg粉足量 ， 酸不足 ， 应根据酸的物质的量来计算H2的体积 ， 由V(HX)>V(HY) ， 知pH相等时 ， HX的物质的量浓度比HY的大 ， 即HX是比HY弱的弱酸 ， 而无法判断HY是强酸还是弱酸 ， 故A、B、C错误;D项 ， 反应开始时的速率取决于c(H+) ， 因为开始时c(H+)相等 ， 故D项正确 。
6.某温度下 ， 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ， 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示 。据图判断正确的是()
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案 B
解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律 ， 解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离 。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸) ， 稀释相同的倍数时 ， 因醋酸在稀释时仍不断地电离 ， 故盐酸的pH增大的多 ， 故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线 ， A错误;不断加水稀释时 ， 溶液中c(H+)不断减小 ， 导电性减弱 ， B正确;因为KW仅仅是温度的函数 ， 因为是在相同的温度下 ， 故a点KW与c点KW的数值相同 ， C错误;因盐酸和醋酸的pH相同 ， 则c(醋酸)>c(盐酸) ， 稀释相同的倍数 ， 由于醋酸存在电离平衡 ， 故仍有c(醋酸)>c(盐酸) ， D错误 。
练综合拓展
7.已知水在25 ℃和95 ℃时 ， 其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”) ， 请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
(2)25 ℃时 ， 将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合 ， 若所得混合溶液的pH=7 ， 则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________ 。
(3)95 ℃时 ， 若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 ， 则混合前 ， 该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________
__________________ 。
(1) 曲线B对应温度下 ， pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后 ， 混合溶液的pH=5 。请分析其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
答案 (1)A 水的电离是吸热过程 ， 温度低时 ， 电离程度小 ， c(H+)、c(OH-)小
(2)10∶1 (3)a+b=14或pH1+pH2=14
(4)曲线B对应95 ℃ ， 此时水的离子积为10-12mol2?L-2 ， HA为弱酸 ， HA中和NaOH后 ， 混合溶液中还剩余较多的HA分子 ， 可继续电离出H+ ， 使溶液pH=5
解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响 。
(1)当温度升高时 ， 促进水的电离 ， 水的离子积也增大 ， 水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大 ， 水的pH也增大 ， 但溶液仍然呈中性 。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断 ， 25 ℃时水的电离平衡曲线应为A ， 理由为水的电离是吸热过程 ， 升高温度 ， 水的电离程度增大 。
(2)25 ℃时所得混合溶液的pH=7 ， 溶液呈中性即酸碱恰好中和 ， 即n(OH-)=n(H+) ， 则V(NaOH)?10-5 mol?L-1=V(H2SO4)?10-4 mol?L-1 ， 得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1 。
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