高二化学教案人教版高二化学教案例文( 五 )

2023-03-01 生活百科盐酸

5.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2 。下列说法正确的是()
A.同温度下， CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后， Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+ ，可以选用FeS作沉淀剂
答案　D
解析　A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D项向含有Cu2+的工业废水中加入FeS ， FeS会转化为更难溶的CuS ，可以用FeS作沉淀剂;B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关;C项先达到CuS的Ksp ，先出现CuS沉淀。
练基础落实
1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
答案　C
2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()
A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
答案　D
解析　若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小c(Mg2+)或c(OH-) 。答案为D 。
3.已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3 ， Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2 ， Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3?L-3 ， Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol?L-2 。下列叙述正确的是()
A.等体积混合浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液， Ksp(AgCl)变大
答案　C
4.已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?L-3 2.2×10-20 mol3?L-3 4.0×10-38 mol4?L-4
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()
①向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀　②向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀　③向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液　④在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
答案　C
练方法技巧
5.含有较多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+ ，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()
(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2?L-2 ， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3?L-3)
A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO
答案　C
解析　考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O ， Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O ，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq) ，而CO2-3发生水解反应：CO2-3+H2O HCO-3+OH- ，使水中的OH-浓度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]
6.某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4) ，称为溶度积常数，下列说法正确的是()
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4) ，称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
答案　C
解析　由溶度积公式可知，在溶液中当c(SO2-4)升高时， c(Ba2+)要降低，而由a点变到b点c(Ba2+)没有变化， A错;蒸发浓缩溶液时，离子浓度都升高，而由d点变到c点时， c(SO2-4)却没变化， B错;d点落在平衡图象的下方，说明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4) ，此时是未饱和溶液，无沉淀析出， C正确;该图象是BaSO4在某一确定温度下的平衡曲线，温度不变，溶度积不变， a点和c点的Ksp相等， D错。

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