(3)要注意的是95 ℃时 ， 水的离子积为10-12mol2?L-2 ， 即c(H+)?c(OH-)=10-12mol2?L-2 ， 即：等体积强酸、强碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12 。根据95 ℃时混合后溶液呈中性 ， pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12;有100×10-a=1×10b-12 ， 即：10-a+2=10b-12 ， 所以 ， 有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14 。
(4)在曲线B对应温度下 ， 因pH(酸)+pH(碱)=12 ， 可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-) ， 若是强酸、强碱 ， 两溶液等体积混合后溶液应呈中性;现混合溶液的pH=5 ， 即等体积混合后溶液显酸性 ， 说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生 ， 即酸过量 ， 所以说酸HA是弱酸 。
8.(1)pH=2的某酸稀释100倍 ， pH________4 ， pH=12的某碱稀释100倍 ， pH________10 。
(2)室温时 ， 将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍 ， c(H+)∶c(SO2-4)=________ ， 将稀释后的溶液再稀释100倍 ， c(H+)∶c(SO2-4)=________ 。
(3)
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时 ， pH变化如右图所示 。下列叙述中不正确的是()
A.MOH是一种弱碱
B.在x点 ， MOH完全电离
C.在x点 ， c(M+)=c(R+)
D.稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍
答案 (1)≤ ≥ (2)2∶1 20∶1 (3)B
解析 (1)若某酸为强酸 ， 则pH=4 ， 若为弱酸 ， 则pH<4;同理 ， 对pH=12的某碱稀释100倍 ， pH≥10 。
(2)pH=5的H2SO4稀释10倍 ， c(H+)和c(SO2-4)同等倍数减小 ， 所以c(H+)∶c(SO2-4)=2∶1 ， 若将稀释后的溶液再稀释100倍 ， 其pH≈7 ， 而c(SO2-4)=5×10-7102=5×10-9 mol?L-1 ， 所以c(H+)∶c(SO2-4)=10-7∶5×10-9=20∶1 。
(3)由图知 ， 稀释100倍后ROH的pH变化为2 ， 为强碱 ， MOH的pH变化为1 ， 为弱碱;x点时ROH与MOH的c(OH-)相等 ， 故c(M+)与c(R+)相等;稀释前ROH的c(OH-)=0.1 mol?L-1 ， MOH的c(OH-)=0.01 mol?L-1 ， 故D项正确;MOH为弱碱 ， 在任何点都不能完全电离 ， B项错误 。
第2课时 酸碱中和滴定
[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理 。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法 。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析 。
酸碱中和滴定
1.酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 。滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸=n′c碱V碱 。如果用A代表一元酸 ， 用B代表一元碱 ， 可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB=cAVAVB 。
2.酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积 ， 以及准确判断中和反应是否恰好进行完全 。
3.酸碱中和滴定实验
实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台 。
实验药品：标准液、待测液、指示剂 。
实验步骤：
(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞;
(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管 ， 然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍;
(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中 ， 使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处 ， 并将滴定管固定在滴定管夹上 ， 然后赶走滴定管内部气泡 ， 调节滴定管中液面高度处于某一刻度 ， 并记下读数 。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ， 滴入2滴酚酞试液 ， 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ， 并在瓶底衬一张白纸 。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞 ， 右手拿住锥形瓶瓶颈 ， 边滴入盐酸 ， 边不断摇动锥形瓶 ， 眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化 。
(6)记：当看到加一滴盐酸时 ， 锥形瓶中溶液红色突变为无色时 ， 停止滴定 ， 且半分钟内不恢复原来的颜色 ， 准确记下盐酸读数 ， 并准确求得滴定用去的盐酸体积 。
(7)算：整理数据进行计算 。
根据cB=cAVAVB计算 。
二、酸碱中和滴定误差分析
中和滴定实验中 ， 产生误差的途径主要有操作不当 ， 读数不准等 ， 分析误差要根据计算式分析 ， c待测=c标准?V标准V待测 ， 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时 ， c标准、V待测均为定值 ， c待测的大小取决于V标准的大小 。
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