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高二化学教案人教版 高二化学教案例文( 八 )

生活百科盐酸


A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=7
答案　C
解析　酸中n(H+)=10-a×10 ， 碱中n(OH-)=10-1410-b×1=10-14+b ， 根据混合后溶液呈中性 ， 故n(H+)=n(OH-) ， 即10-a×10=10-14+b ， 所以a+b=15 。
知识点三　pH的测定方法
6.下列试纸中 ， 在测溶液的性质时 ， 预先不能用蒸馏水润湿的是()
A.石蕊试纸 B.醋酸铅试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
答案　D
解析　pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定 ， 加水润湿后会导致溶液的浓度降低 ， 使测得的pH产生偏差 ， 所以不能润湿 。
7.有一学生甲在实验室测某溶液的pH ， 实验时 ， 他先用蒸馏水润湿pH试纸 ， 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误 ， 测定结果一定有误差 。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误 ， 但测定结果不一定有误差 。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点 ， 原因是________________ 。
(2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH ， 误差较大的是________ ， 原因是________________________________________________________________________ 。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品 ， 你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol?L-1的硫酸和0.01 mol?L-1的硫酸 。若能 ， 简述操作过程 。
________________________________________________________________________
①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙试液
④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
答案　(1)丙　当溶液呈中性时 ， 则不产生误差;否则将产生误差
(2)盐酸　在稀释过程中 ， 醋酸继续电离产生H+ ， 使得溶液中c(H+)较盐酸溶液中c(H+)大 ， 误差较小
(3)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上 ， 与标准比色卡比较其pH ， pH较大的为0.01 mol?L-1的硫酸
解析　本题考查pH试纸的使用 ， pH试纸使用不能用蒸馏水润湿 ， 若润湿相当于对待测液稀释 。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性 ， 则测得结果无误差;若为酸性 ， 测得结果偏大;若为碱性 ， 测得结果偏小 。
练基础落实
1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时 ， 规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中 ， 观察其颜色变化 ， 跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液 ， 滴在pH试纸上 ， 跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液 ， 煮沸 ， 把pH试纸放在管口 ， 观察颜色 ， 跟标准比色卡比较
答案　C
2.常温下 ， pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL ， 分别稀释至100 mL ， 其pH与溶液体积(V)的关系如图所示 ， 下列说法正确的是()
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后 ， X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时 ， 消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D.若9
答案　D
3.在常温下 ， 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后 ， 溶液的pH最接近于()
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
答案　D
解析　本题考查有关混合溶液pH的计算 。有关稀溶液混合 ， 总体积近似等于两种溶液体积之和 。强碱溶液混合 ， 应按c(OH-)计算：c混(OH-)=(1×10-6 mol?L-1+1×10-4 mol?L-1)/2=5.05×10-5 mol?L-1 ， c混(H+)=KW/c(OH-)≈2×10-10 mol?L-1 ， pH=9.7 。
4.下列叙述正确的是()
A.无论是纯水 ， 还是酸性、碱性或中性稀溶液 ， 在常温下 ， 其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 mol2?L-2
B.c(H+)等于1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
答案　A
解析　KW=c(H+)?c(OH-)  ， 且KW只与温度有关 ， 所以 ， 在常温下 ， 纯水 ， 酸性、碱性或中性稀溶液 ， 其KW=1×10-14mol2?L-2;在温度不确定时 ， 中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol?L-1;0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小 ， 所以 ， 0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol?L-1时 ， 用pH表示溶液的酸碱性就不简便了 ， 所以 ， 当c(H+)或c(OH-)大于1 mol?L-1时 ， 一般不用pH表示溶液的酸碱性 ， 而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示 。

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