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元素周期律教案，元素周期律教案之一课时( 八 )

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元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？
[基础要点]分析图1-16
s区 p 区 d 区 ds 区 f 区
分区原则
纵列数
是否都是金属
区全是金属元素，非金属元素主要集中区 。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区 。
[思考]周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化 。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？
〖归纳〗S区元素价电子特征排布为nS1~2，价电子数等于族序数 。d区元素价电子排布特征为（n-1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为
(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为
ns2np1~6；价电子总数等于主族序数 。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的 。
（1） 原子核外电子总数决定所在周期数
周期数=更大能层数（钯除外）
46Pd [Kr]4d10,更大能层数是4，但是在第五周期 。
（2） 外围电子总数决定排在哪一族
如：29Cu3d104s1
10+1=11尾数是1所以，是IB 。
元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现 。
原子结构与元素的性质(第2课时)
知识与技能：
1、掌握原子半径的变化规律
3高中化学原子结构教案大全 化学元素(Chemicalelement)就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称 。接下来是我为大家整理的高中化学原子结构教案大全，希望大家喜欢!
高中化学原子结构教案大全一
一.教材分析
知识脉络
通过初中的化学学习，同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的 。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系 。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础 。
(二)知识框架
(三)新教材的主要特点：
新教材(必修)与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云;降低了核外电子排布规律的要求;增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系;调整了核素、同位素在教材中出现的位置 。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律 。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养 。
二.教学目标
知识与技能目标
1.引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z))X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系;知道元素、核素、同位素的涵义;掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系 。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图;了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系 。
(二)过程与***目标
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等 *** 对信息进行加工 。
(三)情感态度与价值观目标
1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体 。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究 *** 和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦 。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用 。
4.通过“未来的能源----核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想 。
三.教学重点、难点
(一)知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律 。
(二) *** 上重点、难点：培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等 *** 对信息进行加工 。了解假说、模型等科学研究 *** 和科学研究的历程 。
四.教学准备
(一)学生准备：上网查阅，eq o(sup 5(14)，sdo 2( 6))C在考古上的应用;核素、同位素在生产和生活中的应用 。搜集有关原子结构模型的资料 。

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