电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少 。
如：氢原子的电子云
第二课时：主内容——能层与能级、轨道
课前预习：
1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ;各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的;能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E(s)e(p)e(d)e(f) p=""。
2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序
学习过程
〖复习〗原子核外电子排布规律：
①2n2 ②最外8(2) ③次外层18，倒数第三层32 [就低不就高]
能 层 一 二 三 四 五 六 七……
符 号 K L M N O P Q……
最多电子数 2 8 18 32 50……
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢? ——不完全归纳法
二、能层与能级
概念学习
能层(电子层)：在多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化成不连续的壳层，也称作电子层 。
能级(电子亚层)：在多电子原子里，在同一能层里的电子，能量也可能不同，因此它们在同一能层运动的区域也不同，同一能层里电子运动的不同区域又叫不的能级 。
[比喻]： 楼 层——————能 级
能层(电子层) 楼梯
楼层越高，楼梯数越大，对应能量越高
轨 道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 。S—1，p—3，d—5，f—7 。
归纳总结：(由学生完成)
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能 层 K L M N O ……
能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
轨 道 数 1 1 + 3 1 +3 +5 1 +3 +5 +7 ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
各能层电子数 2 8 18 32 50 ……
(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……
(2)任一能层，能级数=能层序数
(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍
总结：本次学习中，各能层电子数的获得与上学年有什么不同?(学生完成)
[质疑]：在多电子原子中，电子运动怎样才能不紊乱?
↓↓
三、构造原理(核外电子排布的构造原理)
[质疑]：在多电子原子里，核外电子排布遵循什么规律?与能层能级有什么关系/
[思考]：1、K-19的核外电子排布为什么是2、8、8、1，为什么不是2、8、9呢?
2、多电子原子里，核外电子排布一定遵循能层由低到高，能级由低到高的原则吗?
学生阅读：P5-6页 。
[学生总结]：经过研究，多电子原子里的核外电子排布，增加的电子大多是按图1-2所示的能级顺序填充，填满一个能级再填一个新的能级，这种规律称为构造原理 。
[课堂习得练习1]：
构造原理的记忆口诀
电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
[课堂习得练习]：
n + 0.7l
电子层数
主量子数 角量子数(s —0，p—1，d—2，f—3)
例举：3d与4s ，究竟应该先填充在3d还是4s呢?我们可以通过上边的n + 0.7l来进行计算比较确定 。3d对应的值是3 +0.7×2=4.4，4s对应的值是4 + 0.7×0=4 。所以应该先填充4s，然后才填充3d 。
可以以此类推 。
[学生练习}
1——18号无交错，只写18号 。Ar-18
19——36号有交错，把学生分成两组来写：A组写原子序数为单的元素原子，B组写原子序数为双的元素原子的核外电子排布式 。
高中化学原子结构教案大全三
教学目标
知识与技能：
(1)知道原子结构
(2)知道物质可分的哲学思想，了解科学家认识原子结构的不同阶段及重要贡献 。
过程与 *** ：
(1)学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的 *** 获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力 。
(2)通过学生表达来提高学生的表达能力 。
情感态度与价值观：
(1)从科学探索物质构成奥秘的史实中体会科学探索的艰辛过程，学习科学家严谨的科学态度、锲而不舍的科研精神，培养学生探索创新意识 。
(2)通过学生的交流与讨论，获取信息和得出结论的过程，让学生在获取知识的同时还体验成功的喜悦，树立学习化学的信心 。
重点和难点：
重点： 原子结构由抽象化变成形象化;原子的构成及各粒子之间的数量关系 。
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