〖总结〗
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于更低状态，简称能量更低原理 。
处于更低能量的原子叫做基态原子 。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子 。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量 。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一 。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱 。许多元素是通过原子光谱发现的 。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 。
〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点 。
阅读p8科学史话，认识光谱的发展 。
〖课堂练习〗
1、同一原子的基态和激发态相比较（）
A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定
C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定
2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）
A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火
C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失
3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（）
A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少
C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小
4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时()
A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱
C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的势能将升高.
之一章原子结构与性质
第二节原子结构与元素的性质(第1课时)
知识与技能
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
教学过程
〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式 。
一、原子结构与周期表
1、周期系：
随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体 。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期 。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子 。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复 。
2、周期表
我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？
说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的 。之一张元素周期表是由门捷列夫 *** 的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善 。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族 。16个族又可分为主族、副族、0族 。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语 。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？
阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系 。
〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族 。
〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
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