酸碱中和滴定
1.酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 。滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸=n′c碱V碱 。如果用A代表一元酸 ， 用B代表一元碱 ， 可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB=cAVAVB 。
2.酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积 ， 以及准确判断中和反应是否恰好进行完全 。
3.酸碱中和滴定实验
实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台 。
实验药品：标准液、待测液、指示剂 。
实验步骤：
(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞;
(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管 ， 然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍;
(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中 ， 使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处 ， 并将滴定管固定在滴定管夹上 ， 然后赶走滴定管内部气泡 ， 调节滴定管中液面高度处于某一刻度 ， 并记下读数 。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ， 滴入2滴酚酞试液 ， 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ， 并在瓶底衬一张白纸 。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞 ， 右手拿住锥形瓶瓶颈 ， 边滴入盐酸 ， 边不断摇动锥形瓶 ， 眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化 。
(6)记：当看到加一滴盐酸时 ， 锥形瓶中溶液红色突变为无色时 ， 停止滴定 ， 且半分钟内不恢复原来的颜色 ， 准确记下盐酸读数 ， 并准确求得滴定用去的盐酸体积 。
(7)算：整理数据进行计算 。
根据cB=cAVAVB计算 。
二、酸碱中和滴定误差分析
中和滴定实验中 ， 产生误差的途径主要有操作不当 ， 读数不准等 ， 分析误差要根据计算式分析 ， c待测=c标准?V标准V待测 ， 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时 ， c标准、V待测均为定值 ， c待测的大小取决于V标准的大小 。
下列为不正确操作导致的实验结果偏差：
(1)仪器洗涤
①酸式滴定管水洗后 ， 未润洗(偏高);②酸式滴定管水洗后 ， 误用待测液润洗(偏高);③碱式滴定管水洗后 ， 未润洗(偏低);④锥形瓶水洗后 ， 用待测液润洗(偏高) 。
(2)量器读数
①滴定前俯视酸式滴定管 ， 滴定后平视(偏高);
②
滴定前仰视酸式滴定管 ， 滴定后俯视(偏低)如图所示;
③滴定完毕后 ， 立即读数 ， 半分钟后颜色又褪去(偏低) 。
(3)操作不当
①酸式滴定管漏液(偏高);②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡 ， 滴定过程中气泡变小(偏高);③滴定过程中 ， 振荡锥形瓶时 ， 不小心将溶液溅出(偏低);④滴定过程中 ， 锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时 ， 溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高);⑥用甲基橙作指示剂 ， 溶液由黄色变橙色 ， 5 s后又褪去(偏低) 。
知识点一 酸碱中和滴定
1.一只规格为a mL的滴定管 ， 其尖嘴部分充满溶液 ， 管内液面在m mL处 ， 当液面降到n mL处时 ， 下列判断正确的是()
A.流出溶液的体积为(m-n) mL
B.流出溶液的体积为(n-m) mL
C.管内溶液体积等于(a-n) mL
D.管内溶液体积多于n mL
答案 B
解析 滴定管的“0”刻度在上方 ， 越向下刻度越大 ， 所以流出液体的体积为(n-m) mL;刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液 ， 所以管内溶液体积大于(a-n) mL 。
2.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时 ， 选择甲基橙作指示剂 。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时 ， 左手握酸式滴定管的活塞 ， 右手摇动锥形瓶 ， 眼睛注视________ ， 直到因加入一滴盐酸后 ， 溶液由黄色变为橙色 ， 并______为止 。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
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