(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上 ， 与标准比色卡比较其pH ， pH较大的为0.01 mol?L-1的硫酸
解析 本题考查pH试纸的使用 ， pH试纸使用不能用蒸馏水润湿 ， 若润湿相当于对待测液稀释 。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性 ， 则测得结果无误差;若为酸性 ， 测得结果偏大;若为碱性 ， 测得结果偏小 。
练基础落实
1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时 ， 规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中 ， 观察其颜色变化 ， 跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液 ， 滴在pH试纸上 ， 跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液 ， 煮沸 ， 把pH试纸放在管口 ， 观察颜色 ， 跟标准比色卡比较
答案 C
2.常温下 ， pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL ， 分别稀释至100 mL ， 其pH与溶液体积(V)的关系如图所示 ， 下列说法正确的是()
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后 ， X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时 ， 消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D.若9
答案 D
3.在常温下 ， 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后 ， 溶液的pH最接近于()
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
答案 D
解析 本题考查有关混合溶液pH的计算 。有关稀溶液混合 ， 总体积近似等于两种溶液体积之和 。强碱溶液混合 ， 应按c(OH-)计算：c混(OH-)=(1×10-6 mol?L-1+1×10-4 mol?L-1)/2=5.05×10-5 mol?L-1 ， c混(H+)=KW/c(OH-)≈2×10-10 mol?L-1 ， pH=9.7 。
4.下列叙述正确的是()
A.无论是纯水 ， 还是酸性、碱性或中性稀溶液 ， 在常温下 ， 其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 mol2?L-2
B.c(H+)等于1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
答案 A
解析 KW=c(H+)?c(OH-) ， 且KW只与温度有关 ， 所以 ， 在常温下 ， 纯水 ， 酸性、碱性或中性稀溶液 ， 其KW=1×10-14mol2?L-2;在温度不确定时 ， 中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol?L-1;0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小 ， 所以 ， 0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol?L-1时 ， 用pH表示溶液的酸碱性就不简便了 ， 所以 ， 当c(H+)或c(OH-)大于1 mol?L-1时 ， 一般不用pH表示溶液的酸碱性 ， 而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示 。
练方法技巧
5.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液 ， 分别取50 mL加入足量的镁粉 ， 充分反应后 ， 收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY) ， 若V(HX)>V(HY) ， 则下列说法正确的是()
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相等
答案 D
解析 解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离 ， 弱酸部分电离 。(2)酸性相同的溶液 ， 弱酸的浓度大 ， 等体积时 ， 其物质的量多 。(3)产生H2的速率取决于c(H+)的大小 。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较 。据题意 ， Mg粉足量 ， 酸不足 ， 应根据酸的物质的量来计算H2的体积 ， 由V(HX)>V(HY) ， 知pH相等时 ， HX的物质的量浓度比HY的大 ， 即HX是比HY弱的弱酸 ， 而无法判断HY是强酸还是弱酸 ， 故A、B、C错误;D项 ， 反应开始时的速率取决于c(H+) ， 因为开始时c(H+)相等 ， 故D项正确 。
6.某温度下 ， 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ， 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示 。据图判断正确的是()
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案 B
解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律 ， 解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离 。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸) ， 稀释相同的倍数时 ， 因醋酸在稀释时仍不断地电离 ， 故盐酸的pH增大的多 ， 故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线 ， A错误;不断加水稀释时 ， 溶液中c(H+)不断减小 ， 导电性减弱 ， B正确;因为KW仅仅是温度的函数 ， 因为是在相同的温度下 ， 故a点KW与c点KW的数值相同 ， C错误;因盐酸和醋酸的pH相同 ， 则c(醋酸)>c(盐酸) ， 稀释相同的倍数 ， 由于醋酸存在电离平衡 ， 故仍有c(醋酸)>c(盐酸) ， D错误 。
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