浙江龙网

  1. 首页 > 生活百科 > >

人教版高二化学选修1教案 人教版高二化学教案范文( 八 )

生活百科盐酸


练综合拓展
7.已知水在25 ℃和95 ℃时 ， 其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”) ， 请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
(2)25 ℃时 ， 将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合 ， 若所得混合溶液的pH=7 ， 则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________ 。
(3)95 ℃时 ， 若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 ， 则混合前 ， 该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________
__________________ 。
(1) 曲线B对应温度下 ， pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后 ， 混合溶液的pH=5 。请分析其原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
答案　(1)A　水的电离是吸热过程 ， 温度低时 ， 电离程度小 ， c(H+)、c(OH-)小
(2)10∶1　(3)a+b=14或pH1+pH2=14
(4)曲线B对应95 ℃ ， 此时水的离子积为10-12mol2?L-2 ， HA为弱酸 ， HA中和NaOH后 ， 混合溶液中还剩余较多的HA分子 ， 可继续电离出H+ ， 使溶液pH=5
解析　本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响 。
(1)当温度升高时 ， 促进水的电离 ， 水的离子积也增大 ， 水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大 ， 水的pH也增大 ， 但溶液仍然呈中性 。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断 ， 25 ℃时水的电离平衡曲线应为A ， 理由为水的电离是吸热过程 ， 升高温度 ， 水的电离程度增大 。
(2)25 ℃时所得混合溶液的pH=7 ， 溶液呈中性即酸碱恰好中和 ， 即n(OH-)=n(H+) ， 则V(NaOH)?10-5 mol?L-1=V(H2SO4)?10-4 mol?L-1 ， 得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1 。
(3)要注意的是95 ℃时 ， 水的离子积为10-12mol2?L-2 ， 即c(H+)?c(OH-)=10-12mol2?L-2 ， 即：等体积强酸、强碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12 。根据95 ℃时混合后溶液呈中性 ， pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12;有100×10-a=1×10b-12 ， 即：10-a+2=10b-12 ， 所以 ， 有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14 。
(4)在曲线B对应温度下 ， 因pH(酸)+pH(碱)=12 ， 可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-) ， 若是强酸、强碱 ， 两溶液等体积混合后溶液应呈中性;现混合溶液的pH=5 ， 即等体积混合后溶液显酸性 ， 说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生 ， 即酸过量 ， 所以说酸HA是弱酸 。
8.(1)pH=2的某酸稀释100倍 ， pH________4 ， pH=12的某碱稀释100倍 ， pH________10 。
(2)室温时 ， 将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍 ， c(H+)∶c(SO2-4)=________ ， 将稀释后的溶液再稀释100倍 ， c(H+)∶c(SO2-4)=________ 。
(3)
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时 ， pH变化如右图所示 。下列叙述中不正确的是()
A.MOH是一种弱碱
B.在x点 ， MOH完全电离
C.在x点 ， c(M+)=c(R+)
D.稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍
答案　(1)≤　≥　(2)2∶1　20∶1　(3)B
解析　(1)若某酸为强酸 ， 则pH=4 ， 若为弱酸 ， 则pH<4;同理 ， 对pH=12的某碱稀释100倍 ， pH≥10 。
(2)pH=5的H2SO4稀释10倍 ， c(H+)和c(SO2-4)同等倍数减小 ， 所以c(H+)∶c(SO2-4)=2∶1 ， 若将稀释后的溶液再稀释100倍 ， 其pH≈7 ， 而c(SO2-4)=5×10-7102=5×10-9 mol?L-1 ， 所以c(H+)∶c(SO2-4)=10-7∶5×10-9=20∶1 。
(3)由图知 ， 稀释100倍后ROH的pH变化为2 ， 为强碱 ， MOH的pH变化为1 ， 为弱碱;x点时ROH与MOH的c(OH-)相等 ， 故c(M+)与c(R+)相等;稀释前ROH的c(OH-)=0.1 mol?L-1 ， MOH的c(OH-)=0.01 mol?L-1 ， 故D项正确;MOH为弱碱 ， 在任何点都不能完全电离 ， B项错误 。
第2课时　酸碱中和滴定
[目标要求]　1.理解酸碱中和滴定的原理 。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法 。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析 。

推荐阅读


上一篇：24届北京冬奥会吉祥物 平昌冬奥会吉祥物

下一篇：柚子皮有什么作用 柚子皮泡茶喝起什么作用