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人教版高二化学选修1教案 人教版高二化学教案范文(11)

生活百科盐酸


练基础落实
1.酸碱恰好完全中和时()
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液呈现中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
答案　D
2.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中 ， 以甲基橙为指示剂 ， 滴定到终点时 ， 溶液颜色的变化是()
A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色
C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色
答案　B
3.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液 ， 下列操作导致结果偏低的是()
①锥形瓶用蒸馏水洗净后 ， 再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡 ， 滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数 ， 滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时 ， 有少量液体溅出
⑤滴定时 ， 锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A.③ B.④⑤ C.①②③ D.③④
答案　D
解析　①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH ， 会多耗用盐酸 ， 导致结果偏高;②中气泡体积充当了标准盐酸 ， 导致V(HCl)偏大 ， 结果偏高;③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大 ， 则ΔV(HCl)=V(HCl)末-V(HCl)初偏小 ， 结果偏低;④中使NaOH溅出 ， 则使V(HCl)偏小 ， 结果偏低;⑤对结果无影响 ， 综合分析 ， 选D 。
4.下列指示剂的选择不正确的是()
(已知：I2+2Na2S2O3) 2NaI+Na2S4O6
标准溶液 待测溶液 指示剂
A HCl NaOH 甲基橙
B NaOH HCl 酚酞
C I2 Na2S2O3 淀粉
D KMnO4 Na2SO3 酚酞
答案　D
解析　强酸与强碱滴定时 ， 甲基橙或酚酞均可以 ， 但一般强酸滴定强碱时用甲基橙 ， 反之用酚酞 ， A、B均正确;据I2遇淀粉变蓝可检验I2 ， C正确;D项中KMnO4本身有颜色 ， 无需再用其他指示剂 ， D不正确 。
5.下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()
A.滴定管 B.分液漏斗 C.过滤漏斗 D.容量瓶
答案　C
6.用0.1 mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L-1的盐酸 ， 如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL ， 所得溶液pH是()
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
答案　C
解析　本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目 ， 涉及到溶液中OH-、H+、pH的计算 ， 考查学生的计算能力 。用0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定0.1 mol?L-1的盐酸 ， 滴定到终点时溶液呈中性 。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL) ， 加水至50 mL ， 此时溶液中
c(OH-)=0.1 mol?L-1×0.05 mL50 mL=1×10-4 mol?L-1
c(H+)=1.0×10-14c?OH-?=1.0×10-141×10-4=1×10-10 mol?L-1
pH=10即选项C正确 。
练方法技巧
7.下列实验操作不会引起误差的是()
A.酸碱中和滴定时 ， 用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时 ， 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时 ， 选用酚酞作指示剂 ， 实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时 ， 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 ， 开始实验时无气泡
答案　C
解析　A：锥形瓶一定不要用待测液润洗 ， 否则使待测液的量偏大 ， 消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大 。
B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液 ， 还是量取待测溶液 ， 都必须用待装溶液润洗2～3次 ， 否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小 ， 影响结果 。
C：在滴定过程中 ， 指示剂略多加了几滴 ， 一般不影响实验结果 ， 因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量 。
D：开始实验时酸式滴定管中无气泡 ， 结束实验时有气泡 ， 会导致所读取的V(HCl)偏小 ， 依据V(HCl)?c(HCl)=V(NaOH)?c(NaOH) ， 使所测的c(NaOH)偏小 。
8.用1.0 mol?L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液 ， 其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示 ， 则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()
A.1.0 mol?L-1,20 mL B.0.5 mol?L-1,40 mL
C.0.5 mol?L-1,80 mL D.1.0 mol?L-1,80 mL
答案　C
解析　滴定前稀H2SO4的pH=0 ， c(H+)=1.0 mol?L-1 ， 则c(H2SO4)=0.5 mol?L-1 ， 当pH=7时V(NaOH)=40 mL ， 通过计算原硫酸溶液的体积为40 mL 。本题考查中和滴定曲线 ， 关键是把握滴定终点 ， pH=7恰好完全反应 ， 即n(H+)=n(OH-) 。

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