学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性 。氯气的漂白是因为它的氧化性 。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热 。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性 。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性 。
教师评价指导 。
教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移) 。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充 。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质 。
教师肯定鼓励 。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH 。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议 。
五、板书设计
高二第二单元化学教案最新案例4
一、教材分析
本节内容与生活联系较紧密，可以联系生活实际，使学生的认识更具体 。
本节内容在氧化还原反应学习之后，可以让学生用氧化还原反应的理论来指导元素化合物知识的学习，并且用元素化合物的知识来更深层次地理解氧化还原反应，为以后元素化合物知识的学习打下基础 。
教学难点：实验设计，Fe2+与Fe3+的性质和相互转化 。
教学重点：通过实验探究认识Fe2+与Fe3+的性质和转化 。
二、学情分析
1.知识储备
学生已经掌握了氧化还原反应和离子反应的理论知识，初步掌握了元素化合物的学习方法 。
2.实验技能
学生已经掌握了基本的实验操作，有实验的基本技能，且本节课实验比较简单，学生有能力进行探究 。
3.心理准备
中学生思维活跃、动手能力强，喜欢探究问题的本质，有足够的能力进行探究 。
三、教学目标
1.知识与技能
(1)通过学习掌握Fe2+与Fe3+的检验及相互转化 。
(2)进一步熟悉氧化还原反应理论，提高理论认知水平 。
2.过程与方法
通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识Fe2+与Fe3+的化学性质，学会与他人合作与交流 。
3.情感、态度与价值观
(1)通过学习培养自己大胆置疑、勇于实践的科学探索精神 。
(2)锻炼自己与他人沟通、合作以及语言表达的能力 。
四、教学过程
第一部分：Fe3+的检验
教师活动：由缺铁性贫血引入，指出铁在人体中的重要作用 。提出补铁常用药品是二价铁，并展示FeSO4药片的说明书 。
学生活动：倾听并阅读说明书 。
设计意图：吸引学生兴趣，符合新课改STS教育 。
教师活动：提出问题：从说明书上看你有什么疑问?
学生活动：学生思考并提出问题：(1)为什么裹糖衣?(2)为什么要密封?(3)为什么与维生素C同食吸收效果好?
设计意图：让学生提出问题，确定本节课的主要内容，增强学生的主体意识 。
学生活动：思考并解决问题，可能被氧化 。
教师活动：连续设置疑问：观察比较新制FeCl2溶液与久置FeCl2溶液，有什么区别?猜想一下变质后会生成什么物质呢?大家能否设计方案检验是否生成Fe3+呢?
学生活动：思考，讨论，设计实验方案 。
设计意图：通过连续设疑，形成头脑风暴 。
教师活动：引导学生用实验来验证实验方案(学生提出的NaOH溶液、观察颜色等方法及阅读课本得到的KSCN溶液检
验法) 。
学生活动：动手实验，在实验中体会Fe3+的检验 。
设计意图：培养学生的动手能力，并通过实验来验证Fe3+的检验方法 。
教师活动：总结讲解Fe3+的检验方法 。
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