金属活动性规律
1、金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 。
2、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应 。
3、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应 。
4、混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 。
5金属活动性顺序表常用金属活动性顺序表：
K?Ba?Ca?Na?Mg?Al?Mn?Zn?Cr?Fe?Co?Ni?Sn?(H)?Cu?Hg?Pb?Ag?Pt?Au?
即：钾、钡、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、钴、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+Fe3+Ag+) 。?还有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7价?
金属大概是这样：由强到弱?铯最强?然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金 。
金属活动性和反应的剧烈程度无关 。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的 。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关 。因此，锂是活动性最强的金属 。
金属活动性规律
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来 。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应） 。
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢 。
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢 。
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来 。
文章插图
【金属活性顺序表「金属活性顺序表纳和钙顺序颠倒」】关于金属活性顺序表的内容到此结束，希望对大家有所帮助 。
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